Правило клечковского примеры химия

Пример. Рассмотрим применение правила Клечковского для определения распределения электронов по орбиталям для калия (2=19) и скандия (2 = 21). [c.27]

Правило Клечковского порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и побочного квантовых чисел, причем в пределах фиксированного значения л + / в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным значениям п. [c.27]

Правило Клечковского. Следуя правилу Клечковского, заполнение подуровней происходит в последовательности увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел ( +/), причем при каждом значении суммы ( +/) заполнение подуровней идет [c.58]

Лекция 2. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней и подуровней электронов в много-электронных атомах. Правила Клечковского. [c.178]

Распределение электронов по энергетическим уровням подчиняется трем основным принципам 1) принципу Паули 2) принципу наименьшей энергии (правило Клечковского) и 3) правилу Хунда. [c.33]

Правило Хунда. Последовательность заполнения энергетических уровней в атомах. Правило Клечковского [c.78]

Таким образом, в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит не только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной I. При этом справедливо первое правило Клечковского [c.61]

Принцип минимума энергии. Правило Клечковского. Принцип заключается в том, что электрон в первую очередь располагается в пределах электронной подоболочки с наинизшей энергией. [c.60]

Следует иметь в виду, что правила Клечковского не отражают частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при [c.69]

Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом п и побочным /, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел ми I является меньшей (правило Клечковского). [c.70]

В табл. 3 представлено заполнение орбиталей с учетом правила Клечковского. Напомним, что должно обязательно сохраняться условие 1 п— I. Из табл. 3 вытекает, что заполнение электронами подуровней происходит в следующем порядке [c.69]

В тех случаях, когда сумма (п-)-/) одинакова для рассматриваемых электронных подоболочек, при распределении электронов используется второе правило Клечковского [c.61]

Покажите с помощью правила Клечковского, что заполнение 4/-подуровня энергетически выгодно в шестом периоде, 5/ — в седьмом периоде. [c.170]

Конкретная реализация этого принципа может быть осуществлена на основе правила Клечковского [c.43]

Энергия д- и тем более Г-подуровней на уровне с номером п оказывается выше энергии 8- и даже иногда р-подуровня на уровне с номером п+1. Это происходит из-за сближения энергетических уровней при увеличении значения п. Например, Вы могли заметить на схеме, что уровень 3(1 расположен по энергетической шкале выше, чем уровень 4б. В общем случае соблюдается правило Клечковского [c.36]

Очередность подоболочек по энергии определяется с помощью правила Клечковского. Поясним это. [c.60]

Таким образом, правило Клечковского отражает строгую закономерность последовательного заполнения электронных уровней атомов с ростом порядкового номера элемента. Оно позволяет установить причину появления переходных элементов — семейства скандия (Зс/), иттрия (4с(), лантана (5 ), лантаноидов (4/) и актиноидов (5/) в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кроме того, на основании этого правила можно предсказать строение восьмого и девятого пери- [c.41]

Правило Клечковского дает возможность определять электронные структуры как для известных элементов, так и для еще неизвестных трансурановых элементов. [c.69]

Распределение электронов в атоме осуществляется в соответствии с принципом наименьшей энергии. Так как энергия электрона в основном определяется значениями глазного (п) к побочного (/) квантовых чисел, то сначала электронами заполняются те подуровни, для которых сумма (п+1) меньше (первое правило Клечковского). Это значит, что и энергии их в этом положении меньше. [c.18]

Дайте формулировку правила Клечковского. Как оно определяет порядок заполнения АО Какие АО имеют одинаковое значение суммы п+1, равное 3, 4, 5, 6 или 7 [c.90]

Как правило Клечковского объясняет заполнение (п—l)d-АО после пз-АО и до заполнения пр-АО Приведите примеры. [c.90]

В случае, когда для двух подуровней суммы значений п и I равны, сначала идет заполнение подуровня с меньшим значением п (2-е правило Клечковского). [c.96]

Правило Клечковского и его работы в этой области — крупнейший вклад в развитие теории периодической системы за последние 30 лет. [c.42]

Правило Клечковского. Иногда заполнение последующих электронных уровней начинается до того, как завершается заполнение предыдущих (рис. И). Так, 45-электроны появляются в атомах, когда не заполнены еще 3 -орбитали. Аналогичная картина наблюдается для 55- и 4й[-, б5- и 5 -электропов. Правило заполнения орбиталей сформулировано советским ученым Клечковским. Оно заключается в том, что заполнение орбиталей происходит в последовательном увеличении суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + О = 2, 3. .. При каждом значении суммы (п +/) заполнение орбиталей идет от больших I и меньших п к меньшим / и ббльшим п. [c.69]

Шестой период, как и пpeдыдyш e, начинается с двух й-элементов (цезий и барий), которыми завершается заполнение орбиталей с суммой (п + 1), равной 6. Теперь, в соответствии с правилами Клечковского, должен заполняться подуровень 4/ (тг = 4, = 3) с суммой (п + 1), равной 7, и с наименьшим возможным при этом значении главного квантового числа. На самом же деле у лантана (2 = 57), расположенного непосредственно после бария, появляется не 4/-, а 5 -электрон, так что его электронная структура соответствует формуле 15 25 2р 3з 3р 3 °4й 4р 4с °55 5р 5 б5 . Однако уже у следующего за лантаном элемента церия (2 = 58), действительно, начинается застройка подуровня 4/, на который переходит и единственный 5с -электрон, имевшийся в атоме лантана в соответствии с этим электронная структура атома церия выражается формулой 15 25 2р 3з 3р 3й °45 4р 4 °4/ 55 5р б5 . Таким образом, отступление от второго правила Клечковского, имеющее место у лантана, носит временный характер начиная с церия, происходит последовательное заполнение всех орбиталей 4/-подуровня. Расположенные в этой части шестого периода четырнадцать лантаноидов относятся к f-элементам и близки по свойствам к лантану. Характерной особенностью построения электронных оболочек их атомов является то, что при переходе к последующему /-элементу новый электрон занимает место не во внешнем (га = 6) и не в предшествующем (п = 5), а в еще более глубоко расположенном, третьем снаружи электронном слое (п = 4). [c.69]

Описать строение электронных оболочек атомов можно с помощью принципа Паули, правила Клечковского и правила Гунда, которые используют для этого представления о так называемых квантовых числах. [c.77]

Порядок заполнения подуровней можно определить на основании правила Клечковского. Последовательность заполнения электронами подуровней многоэлектронных атомов зависит от суммы (п +[). В пределах каждого значения суммы (я + /) порядок заполнения подуровней соответствует возрастанию главного квантового числа и, следовательно, уменьшению орбитального квантового числа. Комбинации, в которых / > п, исключаются. [c.78]

Выпишите из таблицы Д.И.Менделеева порядок заполнения подуровней и сопоставьте его с порядком заполнения подуровней, который следует из правила Клечковского. Какие существенные различия следует отметить / [c.81]

Исключения из правила Клечковского наблюдаются для элементов с полностью или наполовину заполненными с1- и /-подуровнями. Так, у Си электронной конфигурации [Аг]Зс 45 отвечает меньшая энергия, чем конфигурации [Аг]Зс 45 (символ [Аг] показывает, что строение внутренних электронных уровней такое же, как в аргоне). На Зй-поду-ровне находится 10 (во втором случае 9) электронов, а на 45-подуровне — один электрон (во втором случае 2). Первая конфигурация отвечает основному состоянию, вторая — возбужденному. [c.19]

Применяя правило Клечковского, получим следующую последовательность заполнения энергетических подуровней [c.36]

I или II группы Периодической таблицы, у которого заполняется 5-подуровень). Почему Ad и 4/подуровни пустые Дело в том, что энергия 4с/-подуровня выше, чем 5 , а 4/- даже выше, чем 6з, а сначала заполняются подуровни с меньшей энергией (правило Клечковского). Итак, электроны ЯЬ» могут находиться на 4р-орбиталях. [c.38]

Графически выражающем правила Клечковского. Заполнение про исходит от меньших значений суммы п + I) к большим в порядке, указанном стрелками. Нетрудно заметить, что эта последовательность совпадает с последо- гпо/1ьнсе тнто е > Сё). В шестом периоде (третьем большом) заполнение 5 -слоев начинается с 2=57—La (5 6з ) и продолжается у элементов 72—80 (Н —5[c.80]

В действительности на примере хрома можно говорить не о нарушении правила Клечковского, а скорее о его дополнении. Оказалось, что переходные элементы, имеющие полностью заполненную /-орбиталь ( ) или наполовину заполненную -орбн- галь ( ), обладают особой устойчивостью. [c.337]

В сл чае, если сумма /г+/ для двух электронов одинакова (например, для Зй- и 4р-подуровней п- -1=5), то сначала электроны занимают атомную орбиталь, соотвежтвуюш,ую меньшему п (второе правило Клечковского). [c.36]

Безусловно, основное значение правила Клечковского заключается в его предсказательном характере. Если в соответствии е правилом Клечковского девятнадцатый электрон атома калия находится на 45-орбитали, то это означает, что энергия электрона на 45-орбитали меньше, чем энергия его на Зй -орбитали. Однако соотношение энергий электронов на 45- и Зс -орбиталях в дальнейшем изменяется. На рис. 11, где показано изменение энергий электронов на всех орбиталях в зависимости от заряда ядра, можно видеть, что, начиная со скандия, энергии электронов на За -подуровне оказываются меньше, чем на 45-подуровне. Например, у атома титана сначала будут отрываться электроны с 45-подуровня, а затем с З -подуровпя. [c.70]

В любом атоме число орбиталей бесконечно. С увеличением заряда число электронов в атоме увеличивается, причем заполнение орбиталей электронами происходит в определенной последовательности по принципу наименьшего запаса энергии, согласно которому наиболее усгойчиво такое состояние атома, при котором его электроны имеют наименьш то энергию, а наименьшей энергией обладают подуровни с самыми низкими значениями и и /. Таким образом, заполнение орбиталей идет в порядке возрастания суммы п -1 ( правило Клечковского). При одинаковых значениях суммы п-1 в первую очередь заполняется орбиталь с меньшим значением п (второе правило Клечковского). [c.14]

Правило Клечковского позволяет заранее предвидеть появление в периодической системе Д. И. Менделеева рядов из с1-, а затем из /-элементов, которые вклиниваются между 5- и р-элементамн того же большого периода. Правило позволяет также предсказать структуру пока еще не существующих периодов. [c.86]

Построение периолической системы элементов. Используя правило Клечковского, перейдем к объяснению расположения элементон в периодической системе Д. И. Менделеева (рис. 17.2). Элементы 1 периода периодической системы харак1еризуются значениями П1=, 1 0 (5-орбита) и, следовательно, I. Согласно уравнению [c.197]

Смотреть страницы где упоминается термин Правило Клечковского: [c.41] [c.170] [c.37] [c.34] Основы общей химии (1988) — [ c.196 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) — [ c.39 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) — [ c.39 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) — [ c.39 ]

Правило Клечковского

Правило Клечковского (также Правило n+l; также используется название правило Маделунга) — эмпирическое правило, описывающее энергетическое распределение орбиталей в многоэлектронных атомах.

Правило Клечковского гласит:

Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением .

Правило n+l предложено в 1936 г. немецким физиком Э. Маделунгом; в 1951 г. было вновь сформулировано В. М. Клечковским.

Содержание

Распределение электронов по орбиталям в водородоподобных и многоэлектронных атомах

По мере увеличения суммарного числа электронов в атомах (при возрастании зарядов их ядер, или порядковых номеров химических элементов) атомные орбитали заселяются таким образом, что появление электронов на орбитали с более высокой энергией зависит только от главного квантового числа n и не зависит от всех остальных квантовых чисел, в том числе и от l. Физически это означает, что в водородоподобном атоме (в отсутствие межэлектронного отталкивания) орбитальная энергия электрона определяется только пространственной удаленностью зарядовой плотности электрона от ядра и не зависит от особенностей его движения в поле ядра. Поэтому энергетическая последовательность орбиталей в водородоподобном атоме выглядит просто:

Приведённую в таблице очерёдность заполнения электронами атомных орбиталей удобно представить в виде схемы:

Исключения из правила Клечковского

Эмпирическое правило Клечковского и вытекающее из него схема очерёдностей несколько противоречат реальной энергетической последовательности атомных орбиталей только в двух однотипных случаях: у атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au [1] имеет место “провал” электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома, а именно: после заполнения двумя электронами орбитали 6s следующий электрон появляется на орбитали 5d, а не 4f, и только затем происходит заселение четырнадцатью электронами 4f орбиталей, затем продолжается и завершается заселение десятиэлектронного состояния 5d. Аналогичная ситуация характерна и для орбиталей 7s, 6d и 5f.

Мнемоническое правило

Нас арифметикой банальною не мучай,
Над нами лишь Клечковский — господин,
А он сказал, что 3+2 получше
Чем, например, 4+1

Литература

  1. Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.:Просвещение, 1982. — 271 с.

Примечания

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Правило Клечковского» в других словарях:

Правило n l — Правило Клечковского (также Правило n+l; за рубежом обычно используется название правило Маделунга) эмпирическое правило, описывающее энергетическое распределение орбиталей в многоэлектронных атомах. Заполнение электронами орбиталей в атоме… … Википедия

Правило Хунда — определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: модуль суммарного значения спинового квантового числа электронов данного подслоя должен быть максимальным. Сформулировано Фридрихом Хундом в 1925… … Википедия

Клечковский, Всеволод Маврикиевич — Клечковский Всеволод Маврикиевич Дата рождения: 28 ноября 1900(1900 11 28) Место рождения: Москва Дата смерти: 2 мая 1972(1972 05 02) … Википедия

АТОМ — (от греч. atomos неделимый), наименьшая частица хим. элемента, носитель его св в. Каждому хим. элементу соответствует совокупность определенных А. Связываясь друг с другом, А. одного или разных элементов образуют более сложные частицы, напр.… … Химическая энциклопедия

P-элементы (химические) — p элементами называют химические элементы, в атомах которых электрон с наивысшей энергией занимает p орбиталь. p элементами являются: в 1 м периоде нет p элементов во 2 м периоде B Ne в 3 м периоде Al Ar в 4 м периоде Ga Kr в 5 м периоде In Xe в… … Википедия

p-элементы — Для улучшения этой статьи желательно?: Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное. Добавить иллюстрации … Википедия

Электронная конфигурация — Для термина «конфигурация» см. другие значения. Электронные атомные и молекулярные орбитали Электронная конфигурация формула расположения … Википедия

Принцип Паули — Эта статья о квантовой физике. О сходной по названию шутке научного юмора см. Эффект Паули. Квантовая м … Википедия

Всеволод Клечковский — Клечковский Всеволод Маврикиевич (28 ноября 1900 2 мая 1972) советский агрохимик. Родился в Москве. Окончил Московскую сельскохозяйственную академию (1929 г.). С 1930 г. работал там же (с 1955 г. профессор). Академик ВАСХНИЛ (с 1956 г.) Основное… … Википедия

Всеволод Маврикиевич Клечковский — Клечковский Всеволод Маврикиевич (28 ноября 1900 2 мая 1972) советский агрохимик. Родился в Москве. Окончил Московскую сельскохозяйственную академию (1929 г.). С 1930 г. работал там же (с 1955 г. профессор). Академик ВАСХНИЛ (с 1956 г.) Основное… … Википедия

dic.academic.ru

Как составить электронную формулу химического элемента в неорганической химии

Выясним, как составить электронную формулу химического элемента. Этот вопрос является важным и актуальным, так как дает представление не только о строении, но и о предполагаемых физических и химических свойствах рассматриваемого атома.

Правила составления

Для того чтобы составить графическую и электронную формулу химического элемента, необходимо иметь представление о теории строения атома. Начнем с того, что есть два основных компонента атома: ядро и отрицательные электроны. Ядро включает в себя нейтроны, которые не имеют заряда, а также протоны, обладающие положительным зарядом.

Рассуждая, как составить и определить электронную формулу химического элемента, отметим, что для нахождения числа протонов в ядре, потребуется периодическая система Менделеева.

Номер элемента по порядку соответствует количеству протонов, находящихся в его ядре. Номер периода, в котором располагается атом, характеризует число энергетических слоев, располагаются на которых электроны.

Для определения количества нейтронов, лишенных электрического заряда, необходимо из величины относительной массы атома элемента, отнять его порядковый номер (количество протонов).

Инструкция

Для того чтобы понять, как составить электронную формулу химического элемента, рассмотрим правило заполнения отрицательными частицами подуровней, сформулированное Клечковским.

В зависимости от того, каким запасом свободной энергии обладают свободные орбитали, составляется ряд, характеризующий последовательность заполнения уровней электронами.

Каждая орбиталь содержит всего два электрона, которые располагаются антипараллельными спинами.

Для того чтобы выразить структуру электронных оболочек, применяют графические формулы. Как выглядят электронные формулы атомов химических элементов? Как составлять графические варианты? Эти вопросы включены в школьный курс химии, поэтому остановимся на них подробнее.

Существует определенная матрица (основа), которую используют при составлении графических формул. Для s-орбитали характерна только одна квантовая ячейка, в которой противоположно друг другу располагается два электрона. Их в графическом виде обозначаются стрелками. Для р-орбитали изображают три ячейки, в каждой также находится по два электрона, на d орбитали располагается десять электронов, а f заполняется четырнадцатью электронами.

Примеры составления электронных формул

Продолжим разговор о том, как составить электронную формулу химического элемента. Например, нужно составить графическую и электронную формулу для элемента марганца. Сначала определим положение данного элемента в периодической системе. Он имеет 25 порядковый номер, следовательно, в атоме располагается 25 электронов. Марганец — это элемент четвертого периода, следовательно, у него четыре энергетических уровня.

Как составить электронную формулу химического элемента? Записываем знак элемента, а также его порядковый номер. Пользуясь правилом Клечковского, распределяем по энергетическим уровням и подуровням электроны. Последовательно располагаем их на первом, втором, а также третьем уровне, вписывая в каждую ячейку по два электрона.

Далее суммируем их, получая 20 штук. Три уровня в полном объеме заполнены электронами, а на четвертом остается только пять электронов. Учитывая, что для каждого вида орбитали характерен свой запас энергии, оставшиеся электроны распределяем на 4s и 3d подуровень. В итоге готовая электронно-графическая формула для атома марганца имеет следующий вид:

1s2 / 2s2, 2p6 / 3s2, 3p6 / 4s2, 3d3

Практическое значение

С помощью электронно-графических формул можно наглядно увидеть число свободных (неспаренных) электронов, определяющих валентность данного химического элемента.

Предлагаем обобщенный алгоритм действий, с помощью которого можно составить электронно-графические формулы любых атомов, располагающихся в таблице Менделеева.

В первую очередь необходимо определить количество электронов, используя периодическую систему. Цифра периода указывает на численность энергетических уровней.

Принадлежность к определенной группе связана с количеством электронов, находящихся на наружном энергетическом уровне. Подразделяют уровни на подуровни, заполняют их с учетом правила Клечковского.

Заключение

Для того чтобы определить валентные возможности любого химического элемента, расположенного в таблице Менделеева, необходимо составить электронно-графическую формулу его атома. Алгоритм, приведенный выше, позволит справиться с поставленной задачей, определить возможные химические и физические свойства атома.

www.syl.ru

Принцип Паули

В1925 г. швейцарский физик В.Паули (в 1945 г. ему была присуждена Нобелевская премия по физике) установил правило, названное впоследствии принципом Паули (или запретом Паули): В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами.

Поскольку свойства электронов характеризуются квантовыми числами, принцип Паули часто формулируется так:

В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Хотя бы одно из квантовых чисел n, l, ml и ms, должно обязательно различаться проекцией спина. Поэтому в атоме могут быть лишь два электрона с одинаковыми n, l и ml: один с ms = +1/2 другой c ms = -1/2 . Напротив, если проекции спина двух электронов одинаковы, должно отличаться одно из квантовых чисел n, l или ml.

Зная принцип Паули, посмотрим, сколько же электронов в атоме может находиться на определенной «орбите» с главным квантовым числом n. Первой «орбите» соответствует n = 1. Тогда l = 0, ml=0 и ms может иметь произвольные значения: +1/2 или -1/2 . Мы видим, что если n = 1, таких электронов может быть только два.

В общем случае, при любом заданном значении n электроны прежде всего отличаются побочным квантовым числом l, принимающим значения от 0 до n 1. При заданных n и l может быть (2l + 1) электронов с разными значениями магнитного квантового числа ml. Это число должно быть удвоено, так как заданным значениям n, l и ml соответствуют два разных значения проекции спина ms.

Следовательно, максимальное число электронов с одинаковым квантовым числом n выражается суммой

Отсюда ясно, почему на первом энергетическом уровне может быть не больше 2 электронов, на втором — 8, на третьем — 18 и т.д.

Рассмотрим, например, атом гелия. В атоме гелия 2He квантовые числа n = 1, l = 0 и m l = 0 одинаковы для обоих его электронов, а квантовое число ms отличается. Проекции спина электронов гелия могут быть ms = +1/2 или ms = -1/2 . Строение электронной оболочки атома гелия 2Не можно представить как 1 s 2 или, что то же самое

Заметим, что в одной квантовой ячейке согласно принципу Паули никогда не может быть двух электронов с параллельными спинами.

Третий электрон лития согласно принципу Паули уже не может находиться в состоянии 1 s , а только в состоянии 2 s :

www.himhelp.ru

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Хунда правило

ХУНДА ПРАВИЛО, устанавливает взаимное расположе-пие атомных уровней энергии с одинаковой электронной конфигурацией, по раэл. значениями полного орбитального [c.671]

ХУНДА ПРАВИЛО, устанавливает взаимное расположение атомных уровней энергия с одинаковой электронной конфигурацией, но разл. значениями полного орбитального [c.671]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Хунда правило — атомные орбитали, принадлежащие одному подуровню, заполняются каждая вначале одним электроном, а затем происходит их заполнение вторыми электронами. [c.345]

Показано, что на трех d-орбиталях находятся три электрона, и в соответствии с первым правилом Хунда (правило о максимальном числе неспаренных электронов) их спины параллельны. Отсюда следует, что за счет трех неспаренных электронов это соединение должно быть парамагнитным, что, конечно, совершенно верно. [c.108]

Использование К. в. м. определяется той ролью, к-рую играет электронная корреляция в мол. процессах. Учет корреляции необходим при описании дисперсионного взаимодействия, изменения фотоэлектронных и Оже-спектров при изменении структурных фрагментов молекулы. Во мн. хим. р-циях, в т. ч. каталитических, волновые ф-ции переходных состояний имеют существенно многоконфигурац. характер то же относится к возбужденным состояниям молекул. С электронной корреляцией связывают нарушения Хунда правил, изменение порядка заполнения одноэлектронных уровней в атомах переходных элементов. [c.457]

Первое правило Хунда — правило максимальной мультиплетности основным состоянием атома будет то, которое имеет наибольшее значение 5 (в случае углерода — состояние зр). [c.619]

ХУНДА ПРАВИЛА, приближенные правила, определяющие относит, расположение энергетич. уровней атома. Получены Ф. Хувдом в 1927 в результате анализа атомных спектров. [c.324]

П. Хунда. Правило, устанавливающее, что для данной электронной конфигурации атома или молекулы наименьшей энергией будет обладать состояние с максимальной мульти-плетн остью. [c.345]

Смотреть страницы где упоминается термин Хунда правило: [c.1211] [c.148] Учебник общей химии (1981) — [ c.177 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) — [ c.29 ]

Симметрия глазами химика (1989) — [ c.260 ]

Биохимия природных пигментов (1986) — [ c.23 ]

Органическая химия (1979) — [ c.55 ]

Химия Краткий словарь (2002) — [ c.345 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) — [ c.97 ]

Химия координационных соединений (1966) — [ c.38 , c.53 , c.68 ]

Курс органической химии (1979) — [ c.38 ]

Общая и неорганическая химия (1994) — [ c.32 , c.133 ]

Общая и неорганическая химия (1981) — [ c.23 ]

Валентность и строение молекул (1979) — [ c.54 ]

Органические аналитические реагенты (1967) — [ c.25 ]

Механизмы неорганических реакций — Изучение комплексов металлов в растворе (1971) — [ c.54 ]

Курс органической химии (0) — [ c.49 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) — [ c.56 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) — [ c.165 ]

chem21.info